Parcial 2

Química

El plan de estudios de la DGTI para Química ofrece las competencias profesionales que permiten al estudiante asistir en las operaciones básicas de laboratorio ejecutando métodos de análisis cualitativos, cuantitativos, físico-químicos, y micro biológicos a diversas muestras con base en normas y procesos estandarizados.

Asimismo podrá desarrollar competencias genéricas relacionadas principalmente con la participación en los procesos de comunicación en distintos contextos, la integración efectiva a los equipos de trabajo y la intervención consciente, desde su comunidad en particular, en el país y el mundo en general, todo con apego al cuidado del medio ambiente.

La formación profesional se inicia en el segundo semestre y se concluye en el sexto semestre desarrollando en este lapso de tiempo las competencias: asiste en las operaciones básicas del laboratorio de acuerdo a procesos estandarizados, ejecuta con base en las normas: métodos de análisis cualitativos químicos y micro biológicos, métodos de análisis cuantitativos químicos y micro biológicos, análisis físico químicos a muestras de agua, alimentos y bebidas alcohólicas y análisis físico-químicos a muestras de fármacos, cosméticos, aceites, grasas comestibles y suelos.

Todas estas competencias posibilitan al egresado su incorporación al mundo laboral o desarrollar procesos productivos independientes, de acuerdo con sus intereses profesionales o las necesidades en su entorno social.

Durante el proceso de formación, el estudiante desarrollará o reforzará las siguientes competencias profesionales:

• Asiste en las operaciones básicas del laboratorio de acuerdo a procesos estandarizados.
• Ejecuta métodos de análisis cualitativos químicos y micro biológicos con base en las normas.
• Ejecuta métodos de análisis cuantitativos químicos y micro biológicos con base en las normas.

• Realiza análisis físico-químicos a muestras de agua, alimentos y bebidas alcohólicas con base en las normas.

• Realiza análisis físico-químicos a muestras de fármacos, cosméticos, aceites, grasas comestibles y suelos con base en las normas.

RESULTADO DE APRENDIZAJE

• Asiste en las operaciones básicas del laboratorio de acuerdo a procesos estandarizados
•  Prepara instrumental y equipo de laboratorio de acuerdo a procesos estandarizados.
• Prepara soluciones y muestras para las operaciones básicas del laboratorio.

• Maneja reactivos para las operaciones básicas del laboratorio.

HISTORIA DE LA QUIMICA l

LA PREHISTORIA

Este período corresponde a la edad de piedra.  El descubrimiento del fuego le permite defenderse de depredadores, protegerse del frío, cocinar y transformar los materiales. Termino del Nomadismo.

LA PIEDRA Y EL FUEGO

Los primeros hombres que empezaron a utilizar instrumentos se servían de la naturaleza tal como la encontraban. El fémur de un animal de buen tamaño o la rama arrancada de un árbol eran magníficas garrotas.

ANTIGÜEDAD

 En la antigüedad, no hay en realidad, química científica, solo es empírica; más que una ciencia, era un arte. Una de las características distintivas de la antigüedad es la de un complejo “filosófico-religioso-técnico”

EL PERIODO GRIEGO

A los sabios o filósofos no solo les preocupaba estudiar el aspecto intelectual y moral del hombre  Se preocupaban de estudio del universo mediante las ciencias físicas y naturales, astronomía, matemáticas. Proponen la existencia de los llamados “elementos”. A partir de ellos se constituirían todas las cosas y organismos en la naturaleza.

ALQUIMIA (100 A.C a 1500 D.C)

 Alquimia proviene del árabe: al y Khum, que significa ciencia oscura o arte negro. La Alquimia es un conjunto de especulaciones y experiencias, generalmente de carácter esotérico, relativas a las transmutaciones de la materia y que influyó en el origen de las ciencias químicas. Tenía dos metas fundamentales: Transmutación de metales comunes en oro o plata.  Encontrar medios de prolongarían definidamente la vida humana.

La alquimia fue practicada en Mesopotamia, el Antiguo Egipto, Persia, la India y China, en la Antigua Grecia y el Imperio Romano, en el Imperio Islámico y después en Europa hasta el siglo XIX, en una compleja red de escuelas.  

IATROQUIMICA

Período que se caracteriza por la introducción de productos químicos en la práctica médica. Se aplican los conocimientos y las técnicas de la alquimia para elaborar remedios y drogas. Se curan enfermedades usando extractos minerales y vegetales.

FLOGISTO

La teoría del flogisto intentaba explicar el fenómeno de la combustión y la causa de que algunos elementos fueran combustibles mientras que otros no. Su creador, el médico y químico alemán Georg Ernst Stahl (1660-1734), suponía que el calor se presenta en dos formas: libre y en combinación. Éste último, que denominó flogisto –palabra que en griego significa inflamable–, es inherente a todos los cuerpos combustibles.

LOS PRIMEROS PASOS DE LA QUIMICA  MODERNA

Antoine Lavoisier se considera el creador de la química moderna, por los detallados estudios sobre: la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del aire, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas estableciendo su famosa Ley de conservación de la masa, estudios en calorimetría.

A continuación te presento 5 de los temas que se van a ver en la materia y voy a desarrollar uno de ellos.

1.1 Estados de la materia

 - ¿Qué es la materia?

 - Estado solido
 - Estado liquido
 - Estado gaseoso
 - Plasma

1.2 Tabla periódica
- Concepto de tabla periódica
- Clases de elementos
- Periodos
- Grupos o familias

1.3 Mezclas
  -¿Qué son las mezclas?
  - Homogéneas
  - Heterogéneas

1.4 Nomenclatura

- Tipos de Nomenclatura

- Formas de nombrar las principales familias

- Hidróxidos

- Hidruros

- Óxidos

- Oxácidos

1.5 Reacciones Químicas

- ¿Que es una reacción química?
- Tipos de reacciones químicas

 

1.1 ESTADOS DE LA MATERIA

- ¿Qué es la materia?

Materia.-En química, la materia se define como cualquier cosa que tenga masa en reposo, volumen y se componga de partículas. Las partículas que componen la materia también poseen masa en reposo, sin embargo, no todas las partículas tienen masa en reposo, un ejemplo es el fotón. La materia puede ser una sustancia química pura o una mezcla de sustancias.

El estado en que se encuentra la materia (sólido, líquido y gaseoso) depende de la energía que poseen las partículas (átomos, moléculas y iones) que constituyen la materia, y de las fuerzas de atracción que existen entre ellas. Además, también depende de las condiciones de temperatura y presión a las que están sometidas esas partículas.

- Estado sólido

Las partículas que forman los sólidos se atraen fuertemente, están cerca unas de otras y dispuestas de manera ordenada, lo que le dan la característica de ser estructuras rígidas. Tienen poco espacio para moverse, ya que solo pueden hacerlo vibrando en posiciones fijas. Esta particularidad les da la característica de tener forma y volumen constantes.

- Estado líquido

Las partículas que forman los líquidos se atraen parcialmente y tienen más libertad para moverse que en los sólidos, pero no llegan a separarse de las demás, por lo que conservan su volumen. Esas partículas disponen de más espacio y pueden deslizarse unas sobre otras con facilidad. Esto explica por qué los líquidos tienen forma variable, adoptando la del recipiente que los contiene. Una característica de los líquidos es la fluidez, ya que pueden trasladarse hacia otros lugares y atravesar orificios muy pequeños. Otra propiedad es la viscosidad, debido a que poseen cierta dificultad para desplazarse a raíz del rozamiento de sus partículas.

- Estado gaseoso

En los gases prácticamente no existen fuerzas de atracción que mantengan unidas las partículas que los forman. Es por eso que sus partículas están muy separadas entre sí y existe más espacio vacío que en los líquidos o en los sólidos. Ello permite que se muevan con mayor facilidad, al azar y con bastante rapidez. Así se explica que los gases tengan una forma y un volumen variables y sean expansibles, es decir, ocupen todo el espacio disponible.

- Plasma

Es un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético, por eso son buenos conductores eléctricos y sus partículas responden fuertemente a las interacciones electromagnéticas de largo alcance.

Como el gas, el plasma no tiene una forma definida o un volumen definido, a no ser que esté encerrado en un contenedor; pero a diferencia del gas en el que no existen efectos colectivos importantes, el plasma bajo la influencia de un campo magnético puede formar estructuras como filamentos, rayos y capas dobles. Los átomos de este estado se mueven libremente; cuanto más alta es la temperatura más rápido se mueven los átomos en el gas, y en el momento de colisionar la velocidad es tan alta que se produce un desprendimiento de electrones.

Ejemplos de plasma en la Naturaleza son: el Sol y las estrellas, las auroras boreales y los rayos en las tormentas. Plasmas artificiales en la Tierra: en los televisores con pantalla de plasma y en los tubos fluorescentes (iluminación de bajo consumo).

1.2 TABLA PERIÓDICA.

- Concepto de tabla periódica.

La tabla periódica es una clasificación de los 109 elementos químicos, de los cuales los últimos cuatro aún no han sido caracterizados completamente, debido a que son obtenidos artificialmente y a que tienen un tiempo de vida media muy corto (menos de dos segundos). Para lograr esta clasificación, fueron varios los intentos que se realizaron. A principios del siglo XIX y durante muchos años, varios químicos se avocaron a buscar una manera de ordenar los elementos para así tener una visión clara de las similitudes existentes entre ellos.

Todos los intentos por clasificar los elementos fueron valiosos, ya que sirvieron como base para lograr la clasificación periódica actual; sin duda, uno de los trabajos más importantes sobre la clasificación de los elementos fue el ideado por Mendeleiev, quien los organiza de acuerdo al orden creciente de sus masas atómicas, en filas y columnas. De esa manera, los elementos de una misma columna teman iguales propiedades, variando ligeramente respecto de los elementos de las filas.

- Clases de Elementos.

Cuando los elementos se clasifican de acuerdo a sus características físicas y químicas, se forman dos grandes grupos: metales y no metales. Además, existe un tercer conjunto de elementos que se caracterizan por la indefinición de sus propiedades ubicadas entre los metales y no metales, llamados metaloides o semimetales.

Metales.

Los metales son reconocidos por sus propiedades físicas, como el brillo metálico, conductividad eléctrica y térmica, la dureza, la ductibilidad y la maleabilidad. En los metales del mismo periodo es más reactive el que tiene un número menor de electrones en su capa externa. Comparando al sodio y al aluminio, que se encuentran en el periodo dos, el sodio es más reactivo porque tiene un electrón de Valencia y el aluminio tiene tres, pues es más fácil ceder un electrón que dos o más.

No metales.

Los no metales son elementos que tienden a ganar electrones para completar su capa externa (capa de Valencia) con ocho y, así, lograr una configuración estable de gas noble. Son más reactivos los de menor número atómico, porque en este caso la distancia entre el núcleo y los electrones de su última orbita es menor y, por lo tanto, la fuerza de atracción del núcleo hacia los electrones de otros elementos es mayor. Así, en el grupo de los halógenos el más reactivo es el fluor, con numero atómico 9, y el menos reactivo es el yodo, con numero atómico 53; ya que aunque los dos tienen siete electro­nes en su capa de Valencia (ns2, np5), los del fluor son atraídos con mayor fuerza, por estar más cerca del núcleo (nivel 2), que los del yodo, que está en el nivel 5.

Metaloides

Los elementos boro (B), silicio (Si), germanio (Ge), arsénico (As), antimonio (Sb), telurio (Te) y polonio (Po), que se encuentran abajo y arriba de la Iínea en escalera que divide a los metales de los no metales, se denominan metaloides porque sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales; por ejemplo, conducen la corriente eléctrica, pero no al grado de los metales.

- Periodos

La tabla periódica larga se encuentra conformada por siete periodos, ordenados horizontalmente del 1 al 7. Estos números corresponden a los niveles de energía del átomo, donde se encuentran ubicados los electrones. El número de periodo donde se encuentre ubicado un elemento indica el nivel máximo de energía en el que el átomo de ese elemento tendrá electrones; por ejemplo, el fierro esta ubicado en el periodo 4, que es el nivel máximo de energía en el que tiene electrones.

A los tres primeros periodos se les denomina periodos cortos, y a los cuatro restantes, periodos largos.

- Grupos o familias

Son conjuntos de elementos que tienen propiedades químicas muy similares. Están colocados en columnas verticales y se identifican con números romanos del I al VIII. Se encuentran divididos en grupos A y B. A los elementos de los grupos A, del IA al VIIA, se les llama elementos representativos, y a los de los grupos B, elementos de transición. A continuación haremos una descripción breve de cada uno de ellos.

1.3  MEZCLAS

-¿Qué son las mezclas?

Son materiales que se forman al combinar dos o más sustancias puras, sin que ello ocasione cambios químicos en esas sustancias. Por medio de métodos físicos, las mezclas pueden separarse de sus componentes sin producir alteración en los mismos.

Existen dos tipos de mezclas, las homogéneas y las heterogéneas:

 
- Las mezclas homogéneas son soluciones, formadas por un solvente generalmente en mayor proporción y uno o más solutos en cantidades menores. Tienen la misma composición en toda la muestra por lo que son uniformes, con lo cual presentan una sola fase. Sus partículas, que no pueden distinguirse a simple vista ni aún bajo el microscopio, se mueven al azar y de manera constante. Tienen un tamaño entre 0,1 y 10 nanómetros (nm) y se encuentran dispersadas como moléculas, átomos o iones. 

- Las mezclas heterogéneas son aquellas donde sus componentes pueden distinguirse a simple vista o con el microscopio, con lo cual no son uniformes. Por ejemplo la arena en agua, o piedras con carbón son mezclas heterogéneas groseras que se aprecian fácilmente y varían de un punto a otro. Además, dentro de las mezclas heterogéneas se distinguen las suspensiones y los coloides. Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por una fase dispersa, es decir, un soluto sólido insoluble y una fase dispersante, representada por un líquido. Las partículas de la fase dispersa son mayores a 100 nanómetros de tamaño, pueden observarse a simple vista y sedimentan cuando la suspensión está en reposo. Las suspensiones tienen aspecto opaco como el aceite en agua, los jugos de frutas, la arcilla en agua y las pinturas al agua.

1.4 NOMECLATURA

La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. 

Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (union of pure and applied chemistry) la estequimétrica.

Y a continuacion se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura.

- Para los hidróxidos

Formula General:
M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.
Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.

Nomenclatura Tradicional:
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido cùprico).

Nomenclatura IUPAC:
Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ).

Nomenclatura estequiométrica:
Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.
Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).

- Para los hidruros  

Fórmula general: M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal.

Nomenclatura tradicional:
Hidruro del metal (si el metal posee más de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).
Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso), CuH2 (hidruro cùprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico).

Nomenclatura IUPAC:
Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), CuH (hidruro de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiométrica:
Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula.
Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio), CaH2 (dihidruro de calcio).

- Para los óxidos ácidos

Fórmula general: Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido sulfuroso), SO3 (óxido sulfúrico). CO (óxido carbonoso), CO2 (óxido carbónico).
Nomenclatura IUPAC:
Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido de azufre (IV) ), SO3 (óxido de azufre (VI) ), CO (óxido de carbono (II) ), CO2 (óxido de carbono (IV) ).
Nomenclatura estequimétrica:
Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros tipos de nomenclatura lleva a confusiones.
Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre.

- Para los Oxoácidos

Fórmula general: H Nm O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:
Ácido no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico). Los prefijos y sufijos indicados corresponden al estado de oxidación del no metal, y se utilizarán cuando el no metal tenga tres o más estados de oxidación posibles. Si el no metal posee sólo dos estados de oxidación posibles, se utilizará oso para el menor e ico para el mayor; si el no metal posee tres estados de oxidación posibles se utilizará hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e ico para el mayor.
Ejemplos: HNO3 (ácido nítrico), HNO2 (ácido nitroso), H2SO4 (ácido sulfúrico), H2SO3 (ácido sulfuroso), H2SO2 (ácido hiposulfuroso), HClO (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido cloroso), HClO3 (ácido clórico), HClO4 (ácido perclórico).
Nomenclatura IUPAC:
No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ), H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrógeno (VII) ).
Nomenclatura estequimétrica:No se aplica en estos casos. 

1.5 REACCIONES QUIMICAS

- ¿Que es una reaccion quimica?

Una reacción química, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

En toda reacción química resaltamos dos etapas:

• La inicial (llamado reactantes), antes del cambio
• La final (llamado productos), después del cambio.

 

- Tipos de reacciones quimicas
Reacciones de la química inorgánica
Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación).
La descripción de la estructura de una ecuación química se detalla a continuación: Reactivos o reactantes: Son las sustancias que se combinan. Productos: Son las sustancias que se producen al efectuarse la reacción. La flecha: se interpreta como produce; la dirección de la flecha señala claramente los productos. El signo (+): se utiliza para separar las sustancias participantes, tanto reactivos como productos. Letra minúscula entre paréntesis:; indica el estado de agregación de las sustancias participantes, o bien si es una solución acuosa (ac). Coeficientes: Son los números que se colocan al lado izquierdo del símbolo del elemento o fórmula respectiva.

Reacciones de la química orgánica

Respecto a las reacciones de la química orgánica, nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos, cetonas, etc; que encuentran su clasificación, reactividad y/o propiedades químicas en el grupo funcional que contienen y este último será el responsable de los cambios en la estructura y composición de la materia. Entre los grupos funcionales más importantes tenemos a los dobles y triples enlaces y a los grupos hidroxilo, carbonilo y nitro.

Las reacciones orgánicas son reacciones químicas que involucran al menos un compuesto orgánico como reactivo. Los tipos básicos de reacciones químicas orgánicas son reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, y reacciones orgánicas redox. En síntesis orgánica, se usan reacciones orgánicas en la construcción de nuevas moléculas orgánicas. La producción de muchos químicos hechos por el hombre, tales como drogas, plásticos, aditivos alimentarios, textiles, dependen de las reacciones orgánicas.
Las reacciones orgánicas más antiguas son la combustión de combustibles orgánicos y la saponificación de las grasas para elaborar jabón
 

EVALUACION: 

Elige la respuesta correcta

- Estados de la materia.

1. Dos propiedades fundamentales de la materia son: 

a) el peso y la estructura molecular.  b) la masa y el sabor.    c) el volumen y la masa  

2.  El aire es un gas que? 

a) no pesa.       b) no tiene masa .        c) no tiene masa y volumen 

3. ¿Como se llama es paso directo del estado solido al gaseoso?

a) ebullición.     b) evaporación.            c) sublimación  

4. ¿Como se llama el paso de liquido a solido?

a) subliminacion.  b) solidificacion.      c)condensacion 

- Tabla periodica.

1. ¿Cuantos elementos quimicos tiene la tabla periodica?

a)  90                     b) 103                       c) 109

2. Los elementos quimicos se colocan en la tabla segun: 

a) el numero atomico     b) la masa atomica   c) numero de electrones  

3. La tabla periódica de los elementos químicos consta de:

a) 18 periodos      b) 7 periodos    c) 9 periodos 

4. Los elementos métálicos tienen: 

a) tendencia a ganar electrones y quedar con carga negativa  

b) tendencia a perder electrones y quedar con carga positiva    

c) tendencia a ganar protones y quedar con carga positiva

- Mezclas 

1. ¿Que es una mazcla? 

a) son materiales que se forman al combinar dos o más sustancias puras

b) atomos y molecules

c) materiales 

2.¿Las mezclas heterogeneas son? 

a) aquellas donde sus componentes pueden distinguirse a simple vista o con el microscopio 

b) aquellas queno son vistas facilmente

c) las mas comunes

3. Un pocillo que tiene cafe y leche?

a) tiene aspecto homogeneo y es claramente una mazcla 

b) es una solucion 

c) no es nada  

4. La siguiente mezcla es heterogenea

a) agua enbotellada 

b leche de vaca 

c) galleta con chips de chocolate

- Nomeclatura  

1. ¿ Cuantos tipos de nomeclatura existen? 

a) 3     b) ninguno    c) 6

2. ¿Que es la nomeclatura? 

a) conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos

b) reglas para la quimica

c) letras para nombrar elementos

- Tipos de reacciones quimicas   

1. ¿Que es una reaccion quimica? 

a) es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos

b) conjunto de elementos

2. Los acidos oxacidos de forman a partir de :

a) metal + agua   b) oxido acido + agua   c) no metal + agua  

3. HNO3 corresponde a la formula del

a) acido nitrico   b) acido pernitrico   c)acido nitroso

4.  la formula deloxido cuprico es 

a) Cu2O     b) CuO     c) CuO2

RESPUESTAS:  

Estados de la materia          

1-c)      

2-c)    

3-c)    

4-b)

Mezclas

1-a)

2-a)

3-a)

4-c)

Tabla periodica

1-c)

2-a)

3-b)

4-b)

Nomeclatura

1-d)

2-a)

Tipos de reacciones quimicas 

1-a)

2-b)

3-a)

4-b)